Zgodnie z zapowiedzią dzisiaj przedstawiamy łatwe doświadczenie, które możecie wykonać w domowej kuchni pod nadzorem rodziców. Tylko prosimy – nie nabałagańcie - bo będzie na nas!

 Doświadczenie to wykonała Ola po raz pierwszy w grudniu 2008 r.
`
Odczynniki: 
   * kwasek cytrynowy spożywczy (proszek) – 2 łyżki stołowe, 
   * soda oczyszczana – 3 łyżki stołowe.
`
Sprzęt do doświadczeń: 
   * 2 szklanki, 
   * szklany wazon o pojemności 1 litra, 
   * 2 łyżki stołowe,
   * małą świeczkę, tzw. tea-light,
   * zapalniczkę.
`
-------------------------------------------------------------------------------------
Bezpieczeństwo – bezpieczne. Oba reagenty są substancjami spożywczymi (choć nie są wcale smaczne). Nie rozlejcie roztworów na podłogę, aby jej nie odbarwić kwaskiem.  Połączenie roztworów i reakcję wykonajcie najlepiej nad zlewem. W drugiej części poproście rodziców o pomoc w zapaleniu świeczki.
-------------------------------------------------------------------------------------
`
Wykonanie: 
`
Dwa są potężne królestwa w świecie chemii: kwasów i zasad. Kwasy mają „wojskowe stopnie”, zwane liczbą pH, w skali od 1 do 7, a im ta liczba mniejsza, tym wyżej w hierarchii mocy stoi kwas. Najmocniejsze kwasy to prawdziwi hetmani tego królestwa – siarkowy, solny i azotowy. Do zwykłych szeregowców zaliczamy kwasy słabe, takie jak cytrynowy i octowy. Wszystkie kwasy mają na swoich sztandarach wypisaną literę H.
`
W królestwie zasad panują odwrotne zależności – im niższa liczba, tym słabsza zasada. Najsilniejsze zasady to wodorotlenek sodu i potasu. Są tak silne, że nie boją się najsilniejszych kwasów. Najsłabsze zasady to łagodne związki o liczbie niewiele większej od 7. 
`
Kwasy i zasady chętnie ze sobą „walczą” - reagują, a wynikiem tej walki są zupełnie nowe związki, zwane solami. 
`
Spróbujmy doprowadzić do reakcji słabej zasady: kuchennej sody oczyszczonej, ze słabym kwasem: cytrynowym (także dostępnym w kuchni. Zaczynamy!
`
Najpierw wsyp 2 łyżki kuchenne sody oczyszczonej do szklanki i dodawaj wody ciągle mieszając – tak aby soda się całkowicie rozpuściła. Nie dodawaj więcej niż pł szklanki wody.
`
Do innej szklanki wsyp 2-3 łyżki kwasku cytrynowego i też dolewaj wody aż się nie rozpuści Użyj innej łyżki niż poprzedni! 
`
Teraz weź szklany wazon o pojemności co najmniej litra. Wlej roztwór sody do miski. 
`
Uwaga! Teraz staraj się nie wydychać (wydmuchiwać) powietrza w kierunku wazonu – będzie się w nim zbierał gaz, który chcemy zbadać.  Powoli wlewaj zawartość drugiej szklanki (roztwór kwasu cytrynowego) do wazonu. Czy widzisz, jak intensywnie oba płyny reagują? Zasada (soda) oraz kwas cytrynowy ulegają przemianie (reakcji chemicznej) tworząc sól – cytrynian sodowy. Zauważ, że wydzielają się banieczki gazu. To jest dwutlenek węgla, który także powstaje w tej reakcji. 
`
Dwutlenek węgla jest cięższy od powietrza, i dzięki temu, jeżeli nie dmuchniesz w wylot wazonu, powinien on w nim pozostać. Jest przezroczysty i bezwonny, więc go nie widać. Ale my postaramy się potwierdzić jego obecność. Do tego celu potrzebujesz zapalonej mini-świeczki, którą ostrożnie, bardzo powolnym ruchem i pamiętając ciągle o tym aby nie dmuchać w kierunku miski, opuszczajcie tuż nad powierzchnię cieczy. 
`
Świeczka powinna zgasnąć tuż nad powierzchnią cieczy. Jeżeli Wam się to udało, to właśnie zbadaliście dwie cechy dwutlenku węgla: 
   * jest on cięższy od powietrza, bo został uwięziony na dnie miski (nie uleciał),
   * nie sprzyja on paleniu, wręcz gasi płomień. 
`
=================================
ZAPRASZAMY NA FILM Z DOŚWIADCZENIA!
=================================

Zapraszamy do odgadnięcia Quizu!
`
Ola i Eryk
`
Słowniczek trudniejszych pojęć:
`
Reakcja chemiczna: przemiana substancji chemicznych (substratów) w inne substancje chemiczne, czyli produkty.
`